【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是_____,違反了洪特規(guī)則的是______。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。
(3)用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。
①第一電離能:Na________Mg,Mg________Ca。
②電負(fù)性:O________F,F(xiàn)________Cl。
③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。
【答案】 ② ③ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 < > < > < <
【解析】(1)泡利不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;洪特規(guī)則:在同一個(gè)電子亞層中排布的電子,總是盡先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同;
(2)同一元素的原子中,基態(tài)和激發(fā)態(tài)原子的核外電子總數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式;在主族元素中,元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù),從而確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;
(3)根據(jù)電負(fù)性、電離能的變化規(guī)律解答;電子的能層越大其能量越高,同一能層的電子,按s、p、d能量逐漸增大。
(1)泡利不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,所以違反泡利不相容原理的是②;洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子,總是盡先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同,因此違反洪特規(guī)則的有③;
(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p4,該元素是S元素,S元素最外層有6個(gè)電子,其最高化合價(jià)是+6價(jià),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸,其化學(xué)式為H2SO4;
(3)①同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素大于相鄰元素,同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能:Na<Mg,Mg>Ca;
②同一周期中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以電負(fù)性:O<F,F>Cl;
③電子的能層越大其能量越高,同一能層的電子,按s、p、d能量逐漸增大,所以能量高低:ns<(n+1)s,ns<np。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是旺旺同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置,請(qǐng)回答下列問題。
(1)若 a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液,則正極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為____mol;
(2)若 a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸,電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn),則電子的流向?yàn)?/span>______→ __________(填電極材料,下同),溶液中的NO3-向________極移動(dòng);
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,供電時(shí)總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,則正極的電極方程式為________________。
Ⅱ.已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol,關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題:
(4)若有 1 mol NH3生成 ,可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ;該反應(yīng)的能量變化可用圖__________表示。(填“甲“或“乙”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
(方案 1)取一定量mg 的樣品,用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖 1,C 裝置中球形干燥管的作用是_____。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______________ ,打開分液漏斗活塞,加入 NaOH 濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開 K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定 C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___________。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_____。
(方案 2)用圖 2 裝置測(cè)定 mg 樣品中 AlN 的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_____。(填字母序號(hào))
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl 溶液 d.C6H6(苯)
(5)若 mg 樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為 VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則 AlN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T2℃時(shí),將1 mol X和2 mol Y投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH,測(cè)得X、Y的量隨時(shí)間變化如下表,平衡時(shí)物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為φ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如下圖,則下列判斷正確的是
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
X | 1 | 0.80 | 0.66 | 0.58 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
Y | 2 | 1.60 |
A. 前5 min用Z表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)
B. T2℃時(shí),對(duì)于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH
C. T2℃時(shí),若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中,達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比φ大
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且T1<T2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來(lái)溶解處理回收,F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)),測(cè)得電路板質(zhì)量減少了3.2 g,在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng),過濾干燥固體,固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。
請(qǐng)計(jì)算:
(1)浸泡液中的溶質(zhì)是__________(寫化學(xué)式) 。
(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是__________g。
(3)假設(shè)溶液的體積不變,最后所得溶液中c(Fe2+)=__________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I按要求填空,括號(hào)內(nèi)為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式
(1)有機(jī)物甲()中含氧官能團(tuán)的名稱是________________
(2)有機(jī)物乙(分子式為C3H6O3)可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的乙為無(wú)色粘稠液體,易溶于水。乙的核磁共振氫譜如圖,則乙的名稱為______________
(3)有機(jī)物丙()的反式1,4-加成聚合反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________
(4)已知為平面結(jié)構(gòu),則有機(jī)物丁()分子中最多有_____個(gè)原子在同一平面內(nèi)
II化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:① F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
②從G到H的反應(yīng)中,H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。
③羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí),不穩(wěn)定,易發(fā)生轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)回答下列問題:
(5)寫出物質(zhì)D的名稱_______________
(6)B→C的反應(yīng)類型:_____________________________。G→H反應(yīng)類型:__________________
(7)A生成D和E的化學(xué)方程式:_______________________。
(8)有機(jī)物B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。
(9)寫出由苯酚合成的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,要注明條件)_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①金屬和非金屬化合形成離子鍵
②離子鍵是陽(yáng)離子,陰離子的相互吸引
③兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
④非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑤離子化合物可能含有共價(jià)鍵
⑥共價(jià)化合物中可能有離子鍵
A. B. C. ③ ⑤D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚丙烯酸脂類涂料是目前市場(chǎng)流行的涂料之一,它具有不易老化、耐擦洗,色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則下列關(guān)于它的說法中正確的是( )
A. 它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu) B. 它的單體是CH2=CHCOOR
C. 它能做防火衣服 D. 它是天然高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________,其物質(zhì)的量之比為___。
(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的最大值為____mL。
(4)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1①
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。
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