某化學興趣小組通過在實驗室中模擬甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的過程，其設計的模擬裝置如下

（1）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②均勻混合氣體；③                       
（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥                 
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                           。
（4）反應開始后，在C裝置中的主要現(xiàn)象為                                  。
在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式                              。
（5）E裝置中干燥管的作用是                                      。
E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為        。
A．水洗分液法B．蒸餾法C．過濾法D．結(jié)晶法
（6）該實驗裝置存在明顯的缺陷是                                        。
（1）控制氣流速度(2分) （2）4(2分)
（3）吸收過量的氯氣(2分)
（4）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴(2分)
CH4+2Cl2→ C+4HCl (2分)
（5）防止倒吸(2分)，A (2分) ,
（6） 沒有進行尾氣處理(2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗中，不能達到預期目的的是（   ）                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉�，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強順序分離
方案二：按酸性由強到弱順序分離；
……
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1）      甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P內(nèi)容。
實驗步驟
寫出相應的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A
①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
②                      
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。
CaO+H2O=Ca(OH)2
③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得    和溶液B。
 
                          
④再向溶液B中加入足量       、靜置、過濾后可得苯甲酸。
 
                          
      （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有                            。
（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置              （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，則反應的離子方程式為                        ；
乙同學認為氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           （填化學式）。
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：
方案
實驗操作
預期現(xiàn)象及結(jié)論
1
取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2
取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液變藍色，則乙正確
3
取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色，則    正確   
①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應                              （用離子方程式表示），
所以預測結(jié)論不正確。
③請另外設計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應。將有關內(nèi)容填入下表。
實驗操作
預期現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是
序號
實驗方案
現(xiàn)象、結(jié)論
A
加入鹽酸
產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素
B
加入NaOH 溶液
有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素
C
加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素
D
加入KSCN 溶液
溶液呈血紅色，含有鐵元素
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某研究性學習小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗
實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
②
另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
II定量測定

⑴操作Z的名稱是                       。
下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               (填字母)。
 
A            B            C            D          E            F
⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                            。
⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2 = 0.3g，則接下來還應進行的操作是
                                                        。
⑷有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                        。（用化學方程式表示）
⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某化學學習小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應的情況。其實驗步驟如下：

①在大試管中先加入一小塊鐵（過量），再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是                  
（2）步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是                                         
（3）步驟④的主要現(xiàn)象是                                              
（4）學習小組在進行實驗后發(fā)現(xiàn)該實驗裝置存在著一明顯的缺陷，請給出一種簡單的消除此缺陷的措施                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的刪程；測定部分數(shù)據(jù)對混合物的成分進行定量分析。

請回答：
（1）堿石灰的作用是         。
（2）下列操作進行的順序由先到后的是         （填序號）。
①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：                   。
（4）寫出裝置A、B中實驗現(xiàn)象的不同點                   。
（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
（6）已知反應前金屬混合物的質(zhì)量，發(fā)生反應后測定混合物成分的最簡單方法是         。
（7）若混合金屬中鐵與鋁的質(zhì)量比為28：27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組的同學向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，預計會生成H2SiO3膠體，用激光筆照射會出現(xiàn)“丁達爾現(xiàn)象”。但令人意想不到的是，試管中在出現(xiàn)硅酸膠體的同時也出現(xiàn)了大量氣泡，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？甲乙兩同學進行了大膽的推測。
甲同學推測是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出；
乙同學咨詢了實驗員得知這瓶Na2SiO3溶液已經(jīng)放置很長一段時間，他推測溶液可能已經(jīng)變質(zhì)，故導致以上現(xiàn)象的出現(xiàn)。
（1）請設計一個最簡單的實驗驗證甲同學的推測是否正確：                    ；
（2）乙同學取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發(fā)現(xiàn)有光柱出現(xiàn)，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經(jīng)有             膠體生成。推測產(chǎn)生的氣體可能是         ，然后乙同學又做了兩個實驗進行驗證：
I取少量該瓶溶液，向其中滴加         ，并檢驗產(chǎn)生的氣體。請寫出檢驗該氣體的常用方法：                                ；
II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現(xiàn)配現(xiàn)用，滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象；
通過以上實驗，證明了乙同學觀點，請寫出所對應的化學反應方程式：
                     、                    ；
該小組同學還發(fā)現(xiàn)按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時需要很長時間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學又對實驗條件和操作進行探究，相關實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
硅酸鈉溶液濃度
鹽酸濃度
試劑加入順序
出現(xiàn)凝膠時間（s）
實驗1
飽和溶液
1：2（鹽酸和水體積比，下同）
將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
21
實驗2
稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
1：2
將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
38
實驗3
飽和溶液
1：4
將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
10
實驗4
稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
1：4
將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
50
該組部分同學通過實驗得出結(jié)論：使用飽和Na2SiO3溶液和稀鹽酸，將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學認為基于限定的條件，該探究實驗設計組數(shù)不夠，不能保證結(jié)論的準確性，要使實驗具有說服力至少要做組實驗。

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同步練習冊答案