【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題.為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:
過程I可用如下反應(yīng)表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
請回答下列問題:
(1)過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為: 能轉(zhuǎn)化為 能.
(2)請完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,△H1和△H2的關(guān)系是
(4)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表:
共價(jià)鍵 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常溫下,N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
【答案】(1)太陽,化學(xué);
(2)2CO+4H2O2CH4+3O2;
(3)△H1=﹣△H2;
(4)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1189KJ/mol.
【解析】(1)由圖可知,過程Ⅰ是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故答案為:太陽,化學(xué);
(2)由圖可知產(chǎn)物為甲烷,故方程式為:2CO+4H2O2CH4+3O2;
(3)由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知,△H1=﹣△H2;
(4)常溫下,N2與H2O反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),
反應(yīng)焓變△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol
﹣(4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol)=1189KJ/mol,
熱化學(xué)方程式為:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1189KJ/mol;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015江蘇卷】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.下列物質(zhì):①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和
(1)屬于同素異形體的是(填序號,下同)_______,
(2)屬于同系物的是_____________。
II.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.請回答:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是___________.
(2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是______.(填序號)
①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液
(4)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,A的結(jié)構(gòu)簡式是______,其反應(yīng)類型是______反應(yīng)(填“取代”或“加成”).
(5)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是______(填序號).
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Ⅲ.如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):
(1)_____(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為______________;
(2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),消耗KOH的質(zhì)量為_______g。
IV.鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015廣東卷】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。
(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會生成 ,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為 。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是( )
A. 單鍵既有σ鍵也有π鍵B. 所有的π鍵都容易打開
C. σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強(qiáng)度D. π鍵比σ鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是分子式為C7H8的芳香烴,已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C是一種一元醇,D是A的對位一取代物,H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體:
(1)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是______________,反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是__________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子,還需用到的試劑有_____________。
(3)為驗(yàn)證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同,下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是________
A.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水,發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后,加入溴的CCl4溶液,使之褪色
D.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液,混合液紫紅色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017屆福建省廈門大學(xué)附中高三上學(xué)期第二次月考】如圖所示甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。
(1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
① 甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為______________________________;
② 乙中總反應(yīng)的離子方程式為________________________________;
③ 將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
(2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
① 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________;
② 如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段時(shí)間后溶液的H變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入__________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的水溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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