某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是(    )
A．壓強不再隨時間而改變時
B．氣體的總質量不再改變時
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                        
A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率                      。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。
A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對分子質量；③質量；④壓強；⑤密度 
A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________(填字母)。
a. c(H2)減小                          b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,
c. CH3OH的物質的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小
(4) 該反應的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)，此時N2的轉化率為20%，H2的轉化率為50%，則平衡時體系的壓強為反應前的（   ）
A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．如果降低溫度，且保持物質狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．如果增加X的物質的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是        （   ）
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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