300mlAl2(SO4)3溶液中，含Al3+ 為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/l Ba(OH)2溶液100ml，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為( 忽略溶液體積的變化)（ ）

A．0.2mol/L B．0.1mol/L C． 0.3mol/L D．0.4mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C．圖③表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至過量時，產生氣體的物質的量與消耗鹽酸的體積關系

D．圖④表示Cl2通入H2S溶液中pH變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的△H>0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0-t1min內 CH3OH的平均生成速率為n1/2t1 mol·L－1 min－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時n（H2）/n（CH3OH）減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol-1；強酸與強堿的稀溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ•mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于( )

A．-69.4kJ•mol-1 B．-45.2kJ•mol-1 C．+69.4kJ•mol-1 D．+45.2kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO2CO2+NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫的措施

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（ ）

A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是( )[

A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4

C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(Ⅰ)（1）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式____________________________________________．

②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________．

③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：__________________________________________，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH______mol．

(Ⅱ)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3－的原理如下圖所示。

（1）電源正極為 (填A或B)，陰極反應式為 。

（2）電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為 g。

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