25℃時將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子。分子按數(shù)目多少的順序排列_________________________；混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多___________mol。
Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH-；0.008
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，濃度為0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

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下列有關(guān)說法，正確的是（　�。�

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25℃時將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列                          ；混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多              mol。

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