0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱

B

解析試題分析：如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根離子水解的條件即可。A、加入鹽酸會和碳酸根反應生成水和二氧化碳，碳酸根離子濃度減小，故A錯誤；B、加入水稀釋會導致溶液中離子濃度減小，故B錯誤；C、解熱會刺激碳酸根離子水解，導致離子濃度減小，故C錯誤；D、加入氫氧化鉀固體，會抑制碳酸根水解，使得碳酸根濃度接近0.1mol/L，故D正確．故選D．
考點：影響鹽的水解的因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是

A．加濃氨水 B．升高溫度 C．加NH4Cl溶液 D．加NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=         mol·L-1，c(CH3COOH)=         mol·L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=              （用含a的代數(shù)式表達）。
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是          

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液顯酸性的是

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是(　　)

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 
B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 
C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 
D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是(　　)

A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在18 ℃時，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是 (   )

A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案