【題目】對比飽和鏈烴、不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來說是(　　)

A.難氧化、易加成、難取代

B.難氧化、能加成、易取代

C.易氧化、易加成、難取代

D.易氧化、易加成、難取代

【答案】B

【解析】

在50～60℃條件下，苯能跟混酸（濃硫酸與濃硝酸的混合物）發(fā)生取代反應(yīng)，取代反應(yīng)較易進(jìn)行；在加熱加壓并有催化劑存在時(shí)，苯能跟H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)。也就是說，苯的加成反應(yīng)能進(jìn)行，但較難。苯很難被氧化（燃燒除外），不能使酸性KMnO4溶液褪色，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在農(nóng)村，有些地區(qū)由于使用了沒有保護(hù)措施的鐵制自來水管，導(dǎo)致水中含有Fe3+，用這種水泡的茶，茶水的顏色略帶黑色。我們可以在這種水中加入下列哪種溶液使得溶液呈紅色來檢驗(yàn)Fe3+( )

A.K2SB.KCNC.KSCND.KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )

A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號(hào))。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣

d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離出NH3

(5)下列說法錯(cuò)誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度

d．250～350 s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.熟石灰：CaOB.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.蟻酸：HCOOHD.硬脂酸鈉：C17H35COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)纖維素的說法，錯(cuò)誤的是(　　)

A.纖維素能水解生成葡萄糖

B.纖維素在人體內(nèi)能夠被消化吸收

C.纖維素是一種天然高分子化合物

D.纖維素是纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時(shí)間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. H2C2O4中C的化合價(jià)為＋3

B. 每生成22．4 L（標(biāo)況）CO2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

C. 該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 ：5

D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 甲裝置是電解池，乙裝置是原電池

B. 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

C. 實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH減小

D. 將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

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