肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是( )

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)之和為37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是( )

A. 同周期元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強

B. 同周期元素中A的金屬性最強

C. 原子半徑：A>B，離子半徑：A+>C-

D. A、B、C的簡單離子中，會破壞水的電離平衡的是C

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以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述不正確的是（ ）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放電過程中，質子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標

準狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發(fā)生反應：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是______________________。

(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_______________________。

(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________。

(4)使用催化劑，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1

C(s)+ 1/2 O2(g)＝CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H3

S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H4

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H5

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H7

CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8

A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知相關數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收的能量／kJ

436

230

369

H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol則a是

A．404 B．72 C．230 D．200

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組模擬企業(yè)對含鉻廢水(Cr2O72-和Cr3+)處理流程如下。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

請回答：

（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應： 。

（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為 。

（3）操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時最適合作為調(diào)節(jié)劑的是

A．4mol·L-1鹽酸 B．6mol·L-1硫酸

C．石灰乳 D．碳酸鈉

（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉化為Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-

①滴定時采用右圖所示的側邊自動定零位滴定管，具有的優(yōu)點 。

②實驗消耗EDTA標準溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為 mg·L-1（用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（ ）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半徑：Y>Z>X

C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e—Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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