【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見下圖,該電池在使用中石墨I電極上生成氧化物Y,下列說法錯誤的是

A. Y的化學(xué)式可能為NO

B. 石墨I極為負(fù)極,石墨Ⅱ極為正極

C. 該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移

D. 石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3ˉ-eˉ=N2O5

【答案】A

【解析】:A. 石墨通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,所以石墨I為原電池的負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),NO2失電子不可能得到NO,所以A選項錯誤;B.石墨通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,所以石墨I為負(fù)極,故B正確;C.原電池工作時,陰離子向負(fù)極移動,所以C選項是正確的;D.負(fù)極的電極反應(yīng)應(yīng)該為NO2+NO3ˉ-eˉ=N2O5,所以D選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題: I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).經(jīng)5min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(Lmin).則:
(1)x=
(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=
(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
(4)II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H. 已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(5)上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡,在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(ν)隨時間的變化如下圖所示,填出對應(yīng)的編號.
①縮小容器體積; ②降低溫度
(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1和K2表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胰島素、淀粉、脂質(zhì)和核酸都有的元素是

A. C、H、O

B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P、Mg

D. C、H、O、N、P、S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸,最后加入2 mL冰醋酸,按下圖裝置進行實驗,并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用是__________________________________________。

(2)試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

(3)若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替,實驗結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

(4)試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。

(5)通入蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________

(6)通入蒸氣常選用長導(dǎo)管的目的是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.
(1)該反應(yīng)的離子方程式為 . 實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 , 每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1molL﹣1)的用量均為2mL.在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):

KMnO4酸性溶液
的濃度/molL﹣1

溶液褪色所需時間t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7


(2)計算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化).
(3)若不經(jīng)過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行? . (填“行”或“不行”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲制取較純凈的1,2-二氯乙烷,可采用的方法是( )

A. 乙烯和HCl加成 B. 乙烷和Cl21∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)

C. 乙烯和氯氣加成 D. 乙烯先與HCl加成,再與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列粒子含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均與F 的相同的是

A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請回答:

(1)Z2的電子式為___________,YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。

(2)將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。

(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽_______(化學(xué)式),與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

1)請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

2)氣體分子YW2的電子式為 。

3)由X、Y、ZW四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。

4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質(zhì)Z生成,寫出化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比 。

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