【題目】25 ℃時(shí),用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說法不正確的是(　　)

A. 圖上四點(diǎn)分子種類相同

B. a=0.1

C. N、Q兩點(diǎn)的 :N=Q

D. P點(diǎn)溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)

【答案】B

【解析】

圖中四點(diǎn)均含有H+、NH4+ .OH-、Cl-四種離子,故A正確;B.N點(diǎn)溶液中存在電荷守恒式為c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1-),已知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則c(NH3·H2O) +c(NH+)=c(Cl- ),可知此時(shí)溶液中只有NH4Cl,即滴加氨水10. 80 mL.時(shí)恰好完全中和,則0.10 mol·L-110. 80 mL= 10.00 mLa mol·L-l, a=0.108,故B錯(cuò)誤;C. =1/Kb, Kb(NH3·H2O)的電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,恒溫下電離平衡常數(shù)不變，即N=Q,故C正確;D.P點(diǎn)滴加氨水完全反應(yīng)后溶液呈中性，溶液為NH3·H2O 和NH4Cl的混合溶液,存在的電荷守恒式為c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),因?yàn)橹行?/span>c(H+)=c(OH- ) 所以c(NH4+ )=c(Cl- ),故D正確；答案：B.。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測(cè)定溶液中Ca2＋的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：

(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。

(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由________色變?yōu)?/span>________色。

(4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高________(填字母編號(hào))。

a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液

d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出

(5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00 g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00 mL濃度為0.10 mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②此2.00 g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基

②醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：

③

請(qǐng)回答：

（1）下列說法不正確的是_________________；

A．化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

B．化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應(yīng)

D．K與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________；

（3）E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________；

（4）G也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)G+J→K的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________（寫一種）；

（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________；

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）通常采用有機(jī)物H為原料合成有機(jī)物I，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線_________________（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）這10種元素，其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

（3）元素②的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是________。

A.6個(gè)原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個(gè)sp2-s的δ鍵和1個(gè)P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化

（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號(hào))；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過 _____以除去________________。

（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價(jià)電子排布式為 ____________ ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 __________ 。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個(gè)σ鍵和 _____ 個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向a點(diǎn)（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20．00mL

D．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）

A.第一張?jiān)刂芷诒硎敲绹瘜W(xué)家門捷列夫制成的

B.門捷列夫制定的第一張?jiān)刂芷诒硎前凑蘸穗姾蓴?shù)由小到大的順序排列的

C.目前使用的元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的

D.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

①若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____。

此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時(shí)，理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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