Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0＿5	4.9×l0＿10	K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液與b mol·L^—1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】由平衡常數(shù)可知酸性順序是：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—

A：符合越弱越水解的規(guī)律，正確

B：a=b時(shí)，恰好中和，即NaCN溶液，水解呈堿性c(H^＋)<c(OH^－)，也滿(mǎn)足c(Na^＋)＞c(CN^－)，故排除引選項(xiàng)

C：冰醋酸中逐滴加水稀釋過(guò)程中，電離度一直在增大，但其濃度在減小，而c（H+）、導(dǎo)電性、pH均是先增大再減小

D：二溶液中均存在此五種離子，必然符合此電荷守恒，故正確。