在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t2時，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ
C．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

C

解析試題分析：A、t1～t2時，v正=v逆，錯誤；B、Ⅱ過程中顯然是逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＜Ⅱ，錯誤；C、正確；D、兩過程中溫度不變，常數(shù)也不變。
考點：考查化學(xué)平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2A+B    3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A、v（A）="0.5mol/(L·" s)          B、v（B）="0.3mol/(L·" s)
C、v（C）="0.8mol/(L·" s)          D、v（D）="1mol/(L·" s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是

A．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 
B．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 
C．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 
D．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）
①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應(yīng)物的濃度④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)

A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動　　B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動
C．正逆反應(yīng)速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的

起始濃度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
 
A．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍   
B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為

A．高溫高壓　B．低溫高壓　C．高溫低壓　D．低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度
平衡濃度(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A．若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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