【題目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為11,核內(nèi)有6個(gè)中子;Y元素基態(tài)原子的能級上排布的電子數(shù)均相等;Q的一種同素異形體可吸收紫外線;Z和M同主族;R原子外圍電子排布式為3dn4sn。
(1)R周期表中的位置是_________________。
(2)Y、Z、Q元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為______________(用相應(yīng)的元素符號表示)
其最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示)
(3)1molRCl3·H2O受熱易失1molH2O,其水溶液中,陰陽離子個(gè)數(shù)比為2:1,則RCl3·H2O的實(shí)際化學(xué)式為_____________,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有______________,中心原子的配位數(shù)為_________。
(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中可合成XM,下圖為其結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元。
①X的三溴化物中X的雜化方式為___________;M的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_______形,是______分子(填“極性”或“非極性”)。
②XM的晶體類型為________晶體,列舉該化合物的一種用途______________。
③已知晶體中X與M原子的最小核間距為apm,則該晶體的密度的表達(dá)式為_________g·cm-3(不需化簡,用含NA和a的代數(shù)式表示)
【答案】 第四周期第IVB族 N>O>C H2O>NH3>CH4 [Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵 6 sp2 三角錐 極性 原子 做耐磨材料(合理即可)
【解析】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為11,核內(nèi)有6個(gè)中子,質(zhì)子數(shù)是5,即為B;Y元素基態(tài)原子的能級上排布的電子數(shù)均相等,則為C;Q的一種同素異形體可吸收紫外線,即為O,所以Z是N;Z和M同主族,M是P;R原子外圍電子排布式為3dn4sn,n=2,則R是Ti。(1)Ti元素在周期表中的位置是第四周期第IVB族。(2)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),則Y、Z、Q元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為N>O>C。由于水分子間、氨氣分子間均存在氫鍵,則其最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>H2O>NH3>CH4。(3)1molRCl3·H2O受熱易失1molH2O,其水溶液中,陰陽離子個(gè)數(shù)比為2:1,這說明有1個(gè)氯離子是配體,則RCl3·H2O的實(shí)際化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵,中心原子的配位數(shù)為6。(4)①BBr3中B的價(jià)層電子對數(shù)是3,其雜化方式為sp2;PBr3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)是3+(5-3×1)/2=4,因此三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形,是極性分子。②由于在高溫下合成,因此BP的晶體類型為原子晶體,可用作做耐磨材料。③晶胞中B是4個(gè),P原子是8×1/8+6×1/2=4個(gè)。已知晶體中X與M原子的最小核間距為apm,則體對角線是4apm,邊長是 ,所以該晶體的密度的表達(dá)式為g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量SiO2)制備銻白的兩種工藝如下:
I.火法制取銻白,是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中,高溫使其熔化后通入空氣,充分反應(yīng)后,經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式:________________________________________。
Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖:
已知:
①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)
②常溫下:
化合物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Sb(OH)3 |
Ksp近似值 | 8×10-16 | 4×10-26 | 4×10-42 |
③Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強(qiáng)堿。
④水解時(shí)保持溶液的c(H+)=0.1~0.3mol/L
(1)浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。
(2)采用鐵粉作為還原劑進(jìn)行還原,其目的是除去溶液中的離子___________(填離子符號),還原反應(yīng)結(jié)束后,可用______________溶液來檢驗(yàn)還原是否徹底。
(3)SbCl2是無色晶體,100升華,分子中所有原子都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出SbCl2的電子式____________________。
水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl2的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡單表示為:
SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl,2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O
為了促進(jìn)水解趨于完全,可采取的措施(填兩點(diǎn)):_____________________
(4)簡述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法:__________________________________________。
(5)若不加鐵還原,則最終所得銻白的產(chǎn)率將_____________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________;X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式是________,檢驗(yàn)該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是__________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是_________________,操作Ⅱ的名稱是_________________;操作Ⅱ的方法為____________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:Fe2+ +2HCO===FeCO3↓+ ________+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題8分)
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為:_________;若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:
①寫出籃烷分子的化學(xué)式____________
②籃烷分子的一氯取代物是種數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有資料報(bào)道,前幾年我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”。所謂的“毒油”是指混有汽油的食用油,不能食用。下列有關(guān)說法正確的是
A. 汽油是純凈物,有固定的熔沸點(diǎn)
B. 汽油可以由石油的分餾得到
C. 可用靜置后看其是否分層來判斷食用油中是否混有汽油
D. 汽油中烴分子內(nèi)含有的碳原子數(shù)為18個(gè)以上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中,氣體被氧化的是
A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液產(chǎn)生膠狀沉淀
C. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由氯化鋁(在180 ℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1∶2組成。在密閉容器中加熱8.75 g X使之完全分解,冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448 L無色氣體D(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)、4.27 g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色。D氣體能使品紅溶液褪色。請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為_________。
(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物,則A分解的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
(3)將E混合晶體溶于水配成溶液,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng),寫出該方程式:___________________。
(4)高溫下,若在密閉容器中長時(shí)間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,其分子式是________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列敘述不正確的是( )
A. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
B. 煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化
C. 醫(yī)療中常用酒精來消毒,是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D. NO2和SO2都是可形成酸雨的氣體
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