Question

下列說法錯誤的是（　�。�

A、pH=3的Na₂SO₄和鹽酸的混合溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

B、同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C、酸性溶液中K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-可以大量共存

D、在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根據(jù)物料守恒守恒解答；
B．根據(jù)電荷守恒解答；
C．Fe³⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答：解：A．Na₂SO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A正確；
B．溶液滿足電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C．Fe³⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．由質(zhì)子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較以及離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的特點(diǎn)，從守恒的角度解答該題，難度不大．