Question

（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為

分液

，操作Ⅱ為

蒸餾

．
（2）無色液體A是

甲苯

，定性檢驗A的試劑是

酸性KMnO₄溶液

，現(xiàn)象是

紫色溶液褪色

刪去此空

．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解， 冷卻 過濾	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中， 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體， 加熱使其融化，測其熔點	熔點為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

，計算結(jié)果為

96%

（保留二位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)流程分析混合物分離的實驗方法和操作步驟；
（2）依據(jù)分離試劑和過程可知，有機(jī)相中主要是為反應(yīng)的甲苯，甲苯是苯的同系物，可以被高錳酸鉀溶液氧化；
（3）結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式中生成的產(chǎn)物和流程中分離步驟分析，白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物；依據(jù)苯甲酸熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；先檢驗苯甲酸的檢驗再檢驗氯化鉀的存在；

解答：解：（1）一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；故答案為：分液，蒸餾；
（2）依據(jù)流程和推斷可知，無色液體A為甲苯，檢驗試劑可以用酸性高錳酸鉀溶液，甲苯被氧化為苯甲酸，高錳酸鉀溶液紫色褪去；
故答案為：酸性KMnO₄溶液，紫色溶液褪色；
（3）通過測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，氯化鉀可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；利用不同溫度下的溶解度，分離混合物，得到晶體后通過測定熔點判斷是否為苯甲酸；
故答案為：

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱，溶解，冷卻、過濾	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含有Cl-
③	干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點；	熔點為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol，苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀1：1反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相同，注意溶液體積變化計算樣品中 苯甲酸的物質(zhì)的量，計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；樣品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%=96%；
故答案為：

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；  96%

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗分析判斷，物質(zhì)分離條件，試劑選擇，操作步驟的理解應(yīng)用，物質(zhì)成分的實驗設(shè)計方案、步驟、試劑，樣品純度的計算，題目難度中等．