Question

（2009?清遠(yuǎn)模擬）一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�

A．降低溫度

B．恒容時，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的體積縮小一半

D．恒容時，再通入amolA和amolB

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的特征是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，正反向是放熱反應(yīng)；
影響化學(xué)平衡的因素中溫度降低平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
壓強(qiáng)改變平衡不動；
平衡移動的結(jié)果是減弱改變，不能抵消；
根據(jù)題干條件，平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍則C的濃度應(yīng)變?yōu)闉?amol；

解答：解：A、降低溫度平衡正向進(jìn)行，若使C的濃度增大為2a，amolA，amolB必須全部轉(zhuǎn)化才符合，但溫度降低不能使反應(yīng)進(jìn)行完全，故A錯誤；
B、根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol，對于反應(yīng)，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）相當(dāng)于起始量為2amolA，2amolB進(jìn)行的反應(yīng)，再通入2amolC和2amolD，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，但反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以平衡不動，C的物質(zhì)的量增大為原來的1倍，即2amol，故B正確；
C、使容器的體積縮小一半，平衡不動，但各物質(zhì)的濃度增大為原來的一倍，所以C的濃度增大一倍，故C正確；
D、恒容時，再通入amolA和amolB，在完全轉(zhuǎn)化時C的濃度才增大為原來的一倍，但反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以C的濃度增大小于原來的一倍，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響條件，主要考查等效平衡的建立和分析判斷，關(guān)鍵是理解反應(yīng)是可逆的，不能進(jìn)行完全，反應(yīng)前后體積不變改變壓強(qiáng)平衡不動．