NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA
C．關于反應：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA
A
A 正確，鐵過量，應以氯氣為標準計算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B 錯誤，16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NA
C錯誤，若CO2中有4NA對共用電子對生成，說明生成了1molCO2，則放出熱量為650kJ
D 錯誤，三價鐵離子水解，故陰離子和陽離子總數(shù)不等于0.1NA
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有______   ______（填代號），還缺少的儀器是__
                        _。
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______     ________、_______       _______。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_____       _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L異丁烷中含有的甲基數(shù)為2NA
B．168g NaHCO3固體中含離子總數(shù)為6 NA
C．46g乙醇中含C—H鍵總數(shù)為5NA
D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12g
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1D．一個碳原子的質(zhì)量為12g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為

A.2∶1         B.1∶2         C.1∶1         D.任意比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用8g NaOH固體配制成100mL NaOH溶液，并進行有關實驗，計算并回答問題
（1）配成NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_____;
（2）配制溶液時需要的儀器應選擇___________
①  100mL量筒 ②100mL燒杯③100mL容量瓶 ④膠頭滴管  ⑤玻棒
（3）將所得溶液與一定質(zhì)量的鋁充分反應，鋁全部反應完，生成的氣體在標準狀況下體積為3.36L。鋁的質(zhì)量______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是
A．標準狀況下，VL CHCl3含有的碳原子數(shù)為
B．常溫常壓下，1mol乙基所含的電子總數(shù)為17NA
C．標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣的體積約為22.4L
D．1mol OH—參與電解，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將5.6 g 鐵粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反應后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12 L氣體(標準狀況下)。試計算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量；
（2）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為       mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為       mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為       mol·L-1。

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同步練習冊答案