化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 (　　)

A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

A

解析試題分析：B選項，羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸脫掉的是羧基中的羥基，而醇脫掉羥基中的氫，因此氧18應在乙酸乙酯中而不是在水中。故B選項是錯誤的。C選項氧氣的氧，應來來自于過氧化鈉中的氧，而不是水中的氧，所以C選項是錯誤的。D選項生成的氯化鉀中的氯，主要來自于氯化氫中的氯，因此D選項是錯誤的。
考點：考查反應歷程的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________。
(2)實驗②的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是

A．KClO3被氧化
B．氧化劑與還原劑之比為1：6
C．氧化產(chǎn)物是Cl2
D．HCl在化學反應中只能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列反應事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；
③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、
Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為

A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是                         

A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10molB．11molC．12molD．13mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁與稀鹽酸的反應B．甲烷在氧氣中的燃燒反應
C．灼熱的木炭與CO2反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

R、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小順序為（   ）

A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+
C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

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