【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________
(3)反應(yīng)開(kāi)始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。
步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子
步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有__________離子
(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見(jiàn)。__________
(5)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
【答案】4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 堿石灰 NH4+ Cl- 將D裝置的豎直導(dǎo)管口套一個(gè)氣囊收集尾氣,以防尾氣污染環(huán)境 干燥的有色布條不褪色,潮濕的有色布條褪色
【解析】
(1)用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ,因此,本題正確答案是: 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ;
(2)洗氣瓶B裝飽和食鹽水目的除去Cl2中的HCl,E干燥氨氣,則E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是堿石灰,因此答案是堿石灰;
(3)D中發(fā)生8NH3+3Cl2═6NH4Cl +N2,白煙為氯化銨,向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),氣體為氨氣,則該固體中一定含有的陽(yáng)離子是NH4+;向其中一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀,有白色沉淀生成,則含Cl-,因此,答案是: NH4+、Cl-;
(4)氯氣、氨氣均不能直接排放在環(huán)境中,D中導(dǎo)管無(wú)尾氣吸收,不符合綠色化學(xué)的思想,應(yīng)在D的導(dǎo)管上裝一個(gè)氣球,因此答案是:無(wú)尾氣吸收,在D的導(dǎo)管上裝一個(gè)氣球。
(5)氯氣溶于水生成次氯酸,次氯酸有漂白作用,干燥的氯氣不會(huì)使有色布條褪色,能使潮濕的有色布條褪色;答案:干燥的有色布條不褪色,潮濕的有色布條褪色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細(xì)胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個(gè)峰。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能團(tuán):__________________________。
(6)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮—O—O—或結(jié)構(gòu)):_______________________________________________________________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(7)已知:。以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類(lèi)最多的元素 |
(1) B元素符號(hào)為____,A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為___,用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程____, D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。
(3) 非金屬性D____E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓
C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
D. 在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:OH-+CO2HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。
(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是:a.有氧氣生成;b.___________。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖套管裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。
①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。
②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)試劑X為__________;
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________(填操作名稱(chēng)),在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有__________________________________;
(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途________________________;
(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________;
(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一,深受世人稱(chēng)贊,其反應(yīng)原理為:
S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S
請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____,還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2,則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。
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