【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時,c(H2)=0.7 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
(1)基態(tài)Ti原子s軌道上總共有_______個電子,其價電子軌道表達式為____________。
(2)在基態(tài)N原子中,核外存在______對自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能層符號為______,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。
(3)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體,下列說法正確的是_____。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物
C. 每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
(4)BF3分子空間結構為___________;在NH3中N原子的雜化方式為_______。
(5)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配離子,則鈦元素的化合價是_______,配體是_________。
(6)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_______________________。
(7)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c =0.469 nm,則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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【題目】對于密閉容器中的反應:N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應速率比點b的大
B. 點c處反應達到平衡
C. 點d(t1時刻) 和點e(t2時刻) 處n(N2)一樣多
D. 其他條件不變,773 K下反應至t2時刻,n(NH3)比上圖中e點的值大
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【題目】高鐵電池是新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池放電時能長時間保持穩(wěn)定的電壓.高鐵電池放電的化學方程式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述中錯誤的是( )
A.該反應實現(xiàn)了化學能向電能的轉化
B.放電過程中鋅元素的化合價降低
C.高鐵電池能減少汞等重金屬污染
D.放電過程中溶液的pH逐漸升高
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【題目】下列有關實驗操作的描述正確的是( )
A.用pH試紙測得某新制氯水的pH為3
B.氫氧化鉀固體可以放在石英坩堝中熔融
C.可以用10mL量筒量取8.0mL酸性高錳酸鉀溶液
D.容量瓶使用之后必須洗凈并置于烘箱中高溫烘干,以備下次再次使用
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【題目】下列關于蛋白質的敘述中,不正確的是( 。
A.蠶絲、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白質
B.蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質析出,再加水,也不溶解
C.重金屬鹽能使蛋白質凝結
D.濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顏色反應
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【題目】標況下,電解一定物質的量濃度的CuSO4溶液一段時間后,加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復到初始狀態(tài),則此過程中共產生氣體
A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L
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【題目】在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2 min末,收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后,又經過4 min,鐵粉完全溶解。則:
(1)在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是_____________________。
(2)在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是______________________。
(3)前2 min與后4 min相比,反應速率較快的是____________。
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