下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）
B

試題分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。Li原子核外電子層數(shù)是2層，分別是2和1，A不正確；Mg原子的最外層電子數(shù)是2個(gè)，C不正確；K原子的核外電子層數(shù)是4層，電子數(shù)分別是2、8、8、2，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住元素原子的核外電子排布規(guī)律，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（  ）    
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.134
0.089
0.102
0．074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．與的核外電子數(shù)相等
B．L與T形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為
D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列說(shuō)法正確的是          。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）該礦石的組成是               ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                                           。
（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式                                 。
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是                                                   ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為       L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

、、、H+、H2是
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．氫的五種同素異形體D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排序正確的是（　　）
A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2S
C．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D．沸點(diǎn)：新戊烷＞正戊烷＞丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法中，不正確的是
A．鹵素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．酸性HF>HCl>HBr>HI
C．沸點(diǎn)HF<HCl<HBr<HI
D．將Cl2通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下層溶液呈橙色，說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫(xiě)出下列過(guò)程的離子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
（2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 
①A的電子式為_(kāi)_________。 
②電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。 
（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=1012。
①B→C的化學(xué)方程式為：                               。
②A(yíng)→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會(huì)吸熱45 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是（   ）

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可能與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A的原子序數(shù)是a，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為
A．a+5B．a-5C．a+1D．a -1

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