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【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

【答案】A

【解析】

4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，結合氧化還原反應的有關概念分析。

A.NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；

B.置換反應的特征是反應物生成物均是由一種單質和一種化合物組成，而該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應，故B錯誤；

C.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯誤；

D.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應，則反應中轉移的電子數(shù)為17/17×5=5mol，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為__________、_________、__________；

（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；

（3）C的原子結構示意圖為___________，C的單質與水反應的化學________。

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A. 青蒿素的分子式為C15H20O5

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（1）基態(tài)核外電子排布式為_______。

（2）與互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)。

（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是________;1乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為__________。

（4）含有的懸濁液與乙醛反應的化學方程式為_____________。

（5）在稀硫酸中生成和。銅晶胞結構如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為__________。

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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是( )

A. 二氧化硅與強堿溶液反應：SiO2+2OH―＝SiO32―+H2O

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A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

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