【題目】關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

B. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①

C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl氣體,甲酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且溶液中增大

D. Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

【答案】B

【解析】A、題目沒(méi)有說(shuō)明混合后溶液的酸堿性,如果溶液顯酸性,說(shuō)明HX的電離成成大于X的水解,即c(X)>c(Na)>c(H)c(OH),如果溶液顯堿性,說(shuō)明X的水解大于HX的電離,因此有c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H),故A錯(cuò)誤;B、①③為一組,碳酸為弱酸,HCO3為弱酸酸式根,電離程度小,因此①③中CO32-的量小于②④,碳酸中的第一級(jí)電離,對(duì)第二級(jí)電離起到抑制作用,因此③中CO32-濃度大于①,②④為一組,②④為碳酸鹽,④中(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽,互相促進(jìn)水解,應(yīng)④中CO32-的濃度小于②,因此有②>④>③>①,B正確;C、HCOOH屬于弱酸,部分電離,通入HCl氣體,c(H)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但此比值是甲酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,即比值不變,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)物料守恒,c(Na)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列金屬單質(zhì)中,能從CuSO4溶液中置換出Cu來(lái)的是(

A. B. C. D.

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【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

C. 每得到1mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 正極的電極反應(yīng)為:C2O42--2e-=2CO2

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【題目】如圖所示,組成一個(gè)原電池.

當(dāng)電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液時(shí):

①Fe電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為________________________,該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);

②Cu電極是__________電極,其電極反應(yīng)為______________________,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過(guò)程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí):c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衝所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1

(1)下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

A. CO2和H2生成速率相等

B.溫度不變時(shí),壓強(qiáng)不變

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件是_____________。

II.(1)硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性,其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是___________(填序號(hào))

A.加適量等濃度的NaOH溶液

B.加適量的水

C.通入適量的H2S氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a g CO在足量的O2中完全燃燒,將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng),反應(yīng)后,固體增加的質(zhì)量為

A.小于a g B.等于a g C.大于a g D.無(wú)法確定

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【題目】下列物質(zhì)的分子中,鍵角最小的是( )

A. H2OB. BF3C. NH3D. CH4

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【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是(  。

A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物 B. CO2是堿性氧化物

C. 堿性氧化物都能與堿反應(yīng) D. 氧化銅是堿性氧化物,但不與水反應(yīng)

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