Question

【題目】已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，測得容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )

t/min	0	40	80	120	160
n(Cl2)(甲，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(Cl2)(乙，T℃)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

A. T<400B. 反應(yīng)在0～40min內(nèi)，Q＞K

C. 120min時，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應(yīng)的△H<0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在T℃時反應(yīng)速率快，達到平衡狀態(tài)時n(Cl2)增大，則T＞400，故A錯誤；

B.反應(yīng)在0～40min內(nèi)，反應(yīng)未達到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以Q＜K，故B錯誤；

C. 120min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率快，所以甲、乙容器中NH3的ν(正)不相等，故C錯誤；

D.根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率快，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進行，逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H<0，故D正確。

故選D。