Question

I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答：

（1）BaO2的電子式為__________。

（2）BaO2在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生成過氧化氫，其化學反應方程式為__________。

（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示其原理__________。

（4）配平下列反應方程式：

( )MnO4- + ( )BaO2 + __________= ( )Ba2++( )Mn2+ + __________+( )H2O

Ⅱ、2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色。所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變?yōu)檠�紅色。

請推測并回答：

（1）用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠�紅色的原因：__________。

（2）寫出形成溶液C的化學方程式：__________。

（3）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應方程式：__________。

（4）寫出化合物甲的化學式__________。

（5）有人認為：化合物甲中部分元素所形成的合金，在氣體A中可逐漸形成化合物甲，試從氧化還原的角度，分析該說法的合理性：__________。

Answer 1