【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示.則甲和X不可能是(

A.甲為C,X為O2 B.甲為SO2,X為NaOH溶液

C.甲為Fe,X為Cl2 D.甲為AlCl3,X為NaOH溶液

【答案】C

【解析】解:A.甲為C,X為O2,CCOCO2,CO2C,符合上述轉化,故A正確;

B.甲為SO2,X為NaOH溶液,SO2NaHSO3Na2SO3,Na2SO3NaHSO3,符合上述轉化,故B正確

C.甲為Fe,X為Cl2,乙為FeCl3,乙與X不反應,不符合上述轉化,故C錯誤;

D.甲為AlCl3,X為NaOH溶液,AlCl3Al(OH)3NaAlO2,NaAlO2Al(OH)3,故D正確;

故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【選做題——有機化學基礎】

四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性,在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑和反應條件省略):

(1)A的名稱是________;試劑Y為____________。

(2)B→C、F→D的反應類型依次是_____________、_____________;B中官能團的名稱是________,D中官能團的名稱是____________。

(3)已知E的化學式為C13H11Br,E→F的化學方程式是_________________。F→D的化學方程式是________________________。

(4)W是D的同分異構體,具有下列結構特征:①屬于萘()的一元取代物;②存在羥甲基( -CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式:______________________。

(5)下列說法正確的是___________。

a.B的酸性比苯酚強 b.D不能發(fā)生還原反應

c.E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于金屬鈉單質及其化合物的說法中,不正確的是( )

A. NaCl可用作食品調味劑 B. 相同溫度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3

C. Na2CO3的焰色反應呈黃色 D. 工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32數(shù)目為NA

B. 標準狀況下,11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA

C. 1 mol Na與足量O2反應生成Na2ONa2O2失去電子數(shù)目均為NA

D. 2.7g金屬鋁無論與強堿還是強酸作用時失去電子數(shù)目均為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對進行焰色反應實驗操作注意事項的說明正確的是 要透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色 先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同,再蘸取被檢測的物質 每次實驗后,要用鹽酸把鉑絲洗凈 實驗時最好選擇本身較微弱的火焰 沒有鉑絲,也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有不正確 B.僅有不正確C.僅有不正確 D.全對

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是(

A.標準狀況下,1 L庚烷所含有的分子數(shù)為

B.1 mol甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)為9NA

C.標準狀況下,B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L,所含的電子數(shù)約為16NA

D.26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲在金屬表面鍍銀,應把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是(  )
A.Ag和AgCl溶液
B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液
D.Pt和Ag2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDEA、C同周期,B、C同主族;AB形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成四核10電子分子。試回答下列問題:

1A、BC三種離子半徑由小到大的順序是(寫離子符號)____________。

2C離子的結構示意圖是_____________。

3)用電子式表示A2B的形成過程__________。

4)寫出D元素形成的單質的結構式______________;

5)寫出下列物質的電子式:E2B2__________;D2E4__________;A、B、E形成的化合物__________

6A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______________離子”“共價)化合物,存在的化學鍵是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3~t4階段使用了催化劑;圖一中t0~t1階段c(B)未畫出.

(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=______________.

(2)t4~t5階段改變的條件為______________,B的起始物質的量為______________.

(3)判斷圖一中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)______________.

2v(A)=3v(C)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質量不變

A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化

(4)t5~t6階段保持容器內溫度不變,若A的物質的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式:______________.

(5)容器乙與容器甲的體積相同且保持不變,且乙容器的溫度恒定為甲容器t4~t5時的溫度,若要使C的平衡濃度為1.2mol/L,則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時還需要加入___________molC。

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