Question

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

1. A.
   AgNO₃
2. B.
   Na₂SO₄
3. C.
   CuCl₂
4. D.
   KCl

Answer 1

C
試題分析：四種電解類型分別是：
(1)分解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H₂SO₄、K₂SO₄等）的電解。
陰極：4H⁺+4e^－=2H₂↑  　　陽極：4OH^－－4e^－=O₂↑+2H₂O   總反應(yīng)：2H₂O2H₂↑+O₂↑
陰極產(chǎn)物：H₂；陽極產(chǎn)物：O₂�！　‰娊赓|(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H₂O。
pH變化情況：原來酸性的溶液pH變小，原來堿性的溶液pH變大，強(qiáng)酸（含氧酸）強(qiáng)堿的正鹽溶液pH不變。
（2）分解電解質(zhì)型：無氧酸（除HF外）、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCl、CuCl₂等。
陰極：Cu²⁺+2e^－=Cu    　　陽極：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑   總反應(yīng)：CuCl₂Cu+Cl₂↑
陰極產(chǎn)物：酸為H₂，鹽為金屬；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。
電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解CuCl₂溶液，需加CuCl₂。
pH變化情況：如電解無氧酸溶液pH變大但不會超過7；如為鹽溶液的電解則視無氧酸根的情況而定。
（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如NaCl、MgBr₂等。
陰極：2H⁺+2e^－=H₂↑　　陽極：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑  總反應(yīng)：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
陰極產(chǎn)物：堿和H₂；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH和H₂以及Cl₂。
電解液復(fù)原加入物質(zhì)為鹵化氫。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入HCl。
pH變化情況：電解液pH顯著變大
（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如CuSO₄、AgNO₃等。
陰極：2Cu²⁺+4e－=Cu  　　陽極：4OH^－－4e^－=O₂↑+2H₂O   總反應(yīng)：2CuSO₄+2H₂O 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
陰極產(chǎn)物：析出不活潑金屬單質(zhì)；陽極產(chǎn)物是該鹽對應(yīng)的含氧酸和氧氣，本例中分別是Cu以及H₂SO₄、O₂.
電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物（金屬價態(tài)與原鹽中相同）。如電解CuSO₄溶液，復(fù)原需加入CuO。
pH變化情況：溶液pH顯著變小。
考點：考查電解原理以及電解產(chǎn)物的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對電解原理的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。