【題目】對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =2C(g) + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A. v(A)=0.7mol/(L·s)B. v (B) =1.8mol/(L· s)

C. v (C)=1mol/(L·s)D. v (D) =1.6mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；同一反應(yīng)不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率快慢比較要先統(tǒng)一單位，再把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項。

以B的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。

A. v(A)=0.7mol/(L·s)，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以v (B) = 3v(A)=2.1mol/(L· s)；

B. v (B) =1.8mol/(L· s)；

C. v (C)=1mol/(L·s)，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以v (B) = v(C)=1.5mol/(L· s)；

D. v (D) =1.6mol/(L·min)= mol/(L·s)，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以v (B) = v(D)=mol/(L· s)；所以反應(yīng)速率為A最快。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.小蘇打可用于配制發(fā)酵粉B.水玻璃可用作食品防腐劑

C.普通玻璃屬于無機(jī)非金屬材料D.生鐵和鋼含碳量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學(xué)研究的重點(diǎn)，回答下列問題：

I.有人提出利用H2還原CO2使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)化工的主要原料乙烯。

(1)查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

(2)下圖是探究不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。

①生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是___________，理由是___________。

②圖中表示的化學(xué)平衡常數(shù)：M___________N(填>、=、<)

③250℃時，在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2，到達(dá)平衡時體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為___________。

Ⅱ.CO在一定條件下，能與H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

①到達(dá)平衡時若升高溫度，則上述平衡___________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。

②轉(zhuǎn)化率：x___________y（填>、=、<）

(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時總反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①該電池的負(fù)極是___________(填a或b)，負(fù)極電極反應(yīng)式為___________；

②利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設(shè)計成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì)，氧化劑是含CO2的O2，工作時正極反應(yīng)為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時制得副產(chǎn)物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計算，試計算，X=_________。

T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時刻改變某條件，v(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_____________________。

a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度

c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②T℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法不正確的是__________________。

a．氣體密度保持不變

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d．若保持其它條件不變再充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達(dá)平衡時壓強(qiáng)小于原平衡的2倍

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總，用含P總的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度

時間（秒）

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)

C.的名稱是2，二甲基戊烷

D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

(1)實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是：__________________、__________________。

(2)某同學(xué)用該裝置做實驗，因有些操作不規(guī)范，造成所測中和熱的數(shù)值偏低，請分析可能的原因是_________________（用標(biāo)號字母填寫）。

A.測量稀硫酸溫度后，溫度計沒用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C. 量取稀硫酸時仰視計數(shù)

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了

(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

假設(shè)0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比熱容c ＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝_____________ kJ/mol。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填：“增多”、“不變”、“減少”)，所求中和熱_________(填：“相等”、“不相等”)。

(5)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_______________（填：“有” 或 “無”）影響。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案