酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是  
A．R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對(duì)電子
B．RO3-中R的化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)不相等
C．RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1
D
酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，即R的電子數(shù)比N原子的電子數(shù)多10，即R為17號(hào)元素CL元素；所以
A錯(cuò)，CL的未成對(duì)電子數(shù)為1，N的未成對(duì)電子數(shù)為3；B錯(cuò)，由正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和的關(guān)系可得RO3-中R的化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相等，均為+5價(jià)；C錯(cuò)，CL元素的最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為了-1價(jià)，RO3-中CL元素的化合價(jià)為+5價(jià)，所以既能被氧化又能被還原，而NO3-中N元素的化合價(jià)已達(dá)到最高價(jià)+5價(jià)，不能再被氧化；D正確，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都具有相同的性質(zhì)
B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
C．由不同原子組成的物質(zhì)肯定不是單質(zhì)
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是
A．Mg2+B．S2-C．K＋D．C1-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）
B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）
D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是
A．非金屬性強(qiáng)弱： I＞Br＞ClB．原子半徑大�。篘a＞P＞ S
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱： Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是
A．NaB．MgC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最��；4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有                              
⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式         、          ，
這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。
2個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a是   極，電極反應(yīng)式為                      
②b是   極，電極反應(yīng)式為                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?u>    色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：                     、                         。

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