【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為g．
（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為 ， 質(zhì)量比為 ．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“”處（填數(shù)字）．

【答案】
（1）1.0
（2）11.0
（3）3：2；51：4
（4）2
【解析】解：（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5：3，故其物質(zhì)的量之比為5：3，所以甲室中氣體為1.0mol，所以答案是：1.0；（2）HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g/mol=21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g﹣10.9g=11.0g，所以答案是：11.0；（3）設氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為： ， 所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.6mol：0.4mol=3：2，其質(zhì)量之比=（0.6mol×17g/mol）：（0.4mol×2g/mol）=51：4，所以答案是：3：2；51：4；（4）甲室中NH3的物質(zhì)的量為1.0mol×3/5=0.6mol，恰好等于HCl的物質(zhì)的量，所以二者恰好完全反應生成NH4Cl固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b將會左移至“2”處，所以答案是：2．

練習冊系列答案
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【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時會迅速分解生成CaO和O2 ， 殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
（1）步驟②制取CaO28H2O的反應（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（2）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（3）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是 ．
（4）在CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO2分解和 ．
（5）實驗室用如圖所示裝置測定產(chǎn)品中CaO2的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．
①裝置連接的順序為（填字母）；A中藥品為 ．
②寫出實驗開始前檢驗裝置的氣密性的方法： ．
③若所取產(chǎn)品的質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為（用含m、V的代數(shù)式表示）

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【題目】25%氨水和5%的氨水等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分數(shù)（ ）

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【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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【題目】當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點為12.27℃)進行局部冷凍麻醉應急處理。下列關于氯乙烷的說法中不正確的是(　　)
A.氯乙烷與水互不相溶
B.氯乙烷中含有兩種官能團
C.氯乙烷在一定條件下能發(fā)生消去反應
D.氯乙烷的結(jié)構只有一種

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【題目】某可充電的鋰離子電池，以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池總反應為：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是

A.放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應

B.放電時，正極反應為：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

C.充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應

D.充電時，陽極反應為：Li＋＋e－ =Li

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【題目】右下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入2 mol SO3(g)，關閉K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

（1）反應達到平衡時容器B的體積變?yōu)?/span>1.2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___________L（連通管中氣體體積忽略不計）。

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

Ⅰ

650

2

4

2.4

1.6

5

Ⅱ

900

1

2

1.6

0.4

3

Ⅲ

900

2

1

a

b

t

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應的△H_______ 0（填“>”或“<”）。

②實驗Ⅲ中a=______，達平衡時實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關系為：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

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【題目】決定主族元素在元素周期表中位置的是（ ）

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