Question

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（g）+O₂（g ）═CO₂（g），△H₁；       C（g）+

1

2

O₂（g）═CO（g ），△H₂；
②S（s）+O₂（g ）═SO₂（g），△H₃；       S（g）+O₂（g）═SO₂（g），△H₄；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g ）═H₂O（l），△H₅；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H₆；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H₇；   CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s），△H₈．

A．①②③

B．②③④

C．④

D．①

Answer 1

分析：①在第二個式子的基礎(chǔ)上，第一個相當于一氧化碳繼續(xù)燃燒放熱所以第一個放熱多所以△H₁��；
 ②相當于在第二個反應的基礎(chǔ)之上第一個多了一個吸熱反應（硫在燃燒之前固體先氣化）所以第一個放出的熱量就小了，△H₃大；
③根據(jù)系數(shù)可知第一個放出的熱量是第二個的一半，所以第一個放出的熱量小，△H₅大；
④第一個是分解反應典型的吸熱反應△H₇＞0，第二個是放熱反應△H₈＜0，所以△H₇大．

解答：解：①碳的燃燒反應是放熱反應，△H＜0；等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時放出的熱量多，放熱越多，△H越小，△H₁＜△H₂．
②等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量多，放出的熱量越多，△H越小，△H₄＜△H₃．
③都生成液態(tài)水的前提下，氫氣的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，△H越小，△H₆＜△H₅．
④碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，△H＞0；氧化鈣溶于水是放熱反應，△H＜0，△H₈＜△H₇．
綜上所述：②③④正確
故選B．

點評：本題考查學生對熱化學方程式及其反應熱大小的判斷和比較，尤其考查學生對生成物性質(zhì)、物質(zhì)聚集狀態(tài)、化學計量數(shù)等因素的改變對反應熱大小的影響的理解程度和綜合分析能力．