【題目】T3時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖。從T3降至T1,下列有關(guān)說法正確的是

A.T3時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大

B.T2時(shí),由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.T1時(shí),由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小

D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)圖像,降低溫度,A的溶解度減小,溫度越高,A的溶解度越大,A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度越大,故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,飽和溶液時(shí),A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,從T3降至T1過程中,T2℃時(shí),C變成了不飽和溶液,A是飽和溶液,故B錯(cuò)誤;C.T1℃時(shí),A、B是飽和溶液,C為不飽和溶液,B的溶解度大于A,由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A,根據(jù)圖像溶解C的量小于T1℃時(shí)A和B的量,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,故C正確;D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用降溫結(jié)晶,故D錯(cuò)誤;故選D。

【名師點(diǎn)晴】本題實(shí)驗(yàn)題涉及了固體溶解度曲線及意義,做到能根據(jù)所給的圖形讀出某溫度下的溶解度,能根據(jù)溶解度計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),能比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,能判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而確定采用蒸發(fā)溶劑還是降溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、YZ、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3H2ZHW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式:_________________,其中含有的化學(xué)鍵是_______________

(2)用電子式表示Y2O的形成過程:____________________________________。

(3)XW組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有( )

A. 堿性:KOHNaOH

B. 相對(duì)原子質(zhì)量:ArK

C. 酸性:HClO4H2SO4

D. 元素的金屬性:MgAl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL,恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求:

1X的質(zhì)量數(shù)是多少?。

2)指出X元素在周期表中的位置。

3)把少量X的單質(zhì)放入水中,有何主要現(xiàn)象?寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:

已知氧化過程中,控制反應(yīng)液的溫度在5560℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為:

C6H12O6+12HNO3==3H2C2O4+9NO2+3NO↑+9H2O

1酸溶過程中,硫酸的作用是 。吸收完成后,將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉。

2實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如右圖所示,A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是 ;B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是 (填字母)

aNaCl溶液 bNa2CO3溶液 cNaNO3溶液

3工業(yè)上在吸收過程中需控制NONO2的物質(zhì)的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)1∶1,則會(huì)導(dǎo)致 ;若n(NO)∶n(NO2)1∶1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為 。

4已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化,同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

5已知:①NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I氧化為I2;S2O又能把I2還原為I②NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解, 。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:

稀硫酸、c1 mol·L1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L1酸性KMnO4溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

1)元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。

2XN2的電子式是:_________Y的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________。

3)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________。

4)用電子式表示WZ的形成過程_________。

5)元素ZT相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。

A.常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同

BZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C.一定條件下,ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

6)寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,所得溶液的溶質(zhì)是_________化合物(離子共價(jià)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

.溶液變紅

10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

1Na2O2的電子式為 ,與水反應(yīng)的離子方程式是 。

2甲同學(xué)認(rèn)為中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑_________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。

3乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2 并測(cè)定其含量。取20.00 mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。

實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________(酸或堿)式滴定管中。

用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 2MnO4+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O。

溶液ac(H2O2)_________mol·L-1。

溶液褪色速率后階段變快的原因可能是____ _ _。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)不可能是( 。

A.只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

B.含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C.含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D.含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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