【題目】下列表示反應(yīng) NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是

A.CO2的結(jié)構(gòu)式： O=C= O

B.H2O的電子式：

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.水溶液中，NaHCO3的電離方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

【答案】D

【解析】

A. CO2的分子中，碳氧原子間形成2對共用電子對，所以結(jié)構(gòu)式O=C= O，故A正確；

B. H2O為共價(jià)化合物，氫氧原子間形成1對共用電子對，其電子式，故B正確；

C.鈉原子核電荷數(shù)為11，失去一個(gè)電子后變?yōu)殁c離子，核外剩余10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；

D. NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離：NaHCO3=Na+ + HCO3-，HCO3-存在電離平衡，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A.該反應(yīng)熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量

D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知工業(yè)上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力，其定義為 ：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。硼氫化鈉（NaBH4）是一種極強(qiáng)的含氫還原劑，下列有關(guān)說法正確的是

A.NaBH4作還原劑時(shí) ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21

C.反應(yīng)8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

D.NaBH4遇水產(chǎn)生大量的氧氣可作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。某同學(xué)以含銅廢料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質(zhì))為主要原料制備CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇 ，在潮濕的空氣中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡 ：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無溶液)。

③幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

開始沉淀的 pH

完全沉淀的 pH

Mg(OH)2

8. 4

10. 8

Cu(OH)2

4.2

6. 7

Mn(OH)2

7. 8

8. 8

問答下列問題：

(1)濾渣1 的主要成分是 _________________(寫化學(xué)式，下同)。

(2)“調(diào)pH”所用粉末狀試劑 X 是_____________；pH的調(diào)節(jié)范闈為____________。

(3)“反應(yīng)”發(fā)生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________。

(4)向“濾液3” 加大量的水，過濾可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌．并在低溫下干燥，其原因是___________。

(5)產(chǎn)品純度的測定，步驟如下：稱取mg試樣置于錐形瓶中，加入直徑 4 ~ 5 mm 玻璃珠適量，并加入 10 mL FeCl3溶液，搖動(dòng)至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立刻用c mol L-1 的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點(diǎn)時(shí)共消耗硫酸高鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②樣品中 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出表達(dá)式即可 , 用含(c、m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（ ）

A.質(zhì)量B.密度C.碳原子數(shù)D.原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PMMA骨水泥的成分為聚甲基丙烯酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為，其單體丙的制備原理如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.丙所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基

B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙

C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物

D.甲+乙→丙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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