【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A．碳和一氧化碳 B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙烯和苯 D．淀粉和纖維素

【答案】B

【解析】燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa時1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因此燃燒熱只與物質(zhì)有關(guān)，與物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法中正確的是

A.O2和O3互為同素異形體

B.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

C.O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化

D.等質(zhì)量的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

請回答下列問題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當反應(yīng)生成8.96L(標況下)Cl2時，測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。

（2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________ 。

（3）計算反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol，起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南。”磁石的主要成分是

A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： _______________________。

（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應(yīng)式：______________。

（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）常溫下，當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的三位同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

探究一

實驗方案：鋁鎂合金加入某溶液，測定剩余固體質(zhì)量（實驗裝置如圖所示）。用單線橋表示出所發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

（1）_________________________________________________。

（2）實驗前，先將鎂鋁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)________________。

（4）稱取鋁鎂合金粉末樣品m g于B中，向A中加入上述某溶液，反應(yīng)后測得生成氣體體積標況下為VmL，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為________________。

探究二

實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(實驗裝置如圖所示)，問題討論：

（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是________(填“需要”或“不需要”)。為什么？_________________________

（2）現(xiàn)取鎂鋁合金粉末0.78g,完全反應(yīng)后生成的氣體的體積在標況下為896mL，則合金粉末中鋁的物質(zhì)的量為________，鎂的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是

A. 碘開華 B. 二氧化氮被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. HCl氣體溶于水

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