【題目】
A. 過濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B. 過濾時(shí),漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁
C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈燈芯接觸
D. 向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量濃度是________________。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大容器的容積 d.選擇高效催化劑
Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:
(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是____________。
(2)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。
(4)外電路中,電流方向從____________極流向____________極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)屬于
A.加成反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B. 此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正<v逆
C. 若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L-1
D. 0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____________。
(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____________。
⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )
Ⅰ.試劑:① KMnO4/H+ ② NaOH溶液 ③ 飽和Na2CO3溶液 ④ H2O
⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4
Ⅱ.裝置:
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 試劑 | 裝置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片,分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末;
②取m g該粉末,放入28.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。
完成下列各題:
(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100 mL,則溶液中c(Fe2+)=________mol·L-1。
(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+=Fe3++H2O
B. 鐵片投入稀硝酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向氯化鐵溶液加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 22.4LO2中一定含有NA個(gè)氧分子
B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA個(gè)離子
C. 2.3g金屬鈉在足量氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
D. 4g氦氣含有0.5NA個(gè)氦分子
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