【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

【答案】C

【解析】

A.溶液的體積不等于溶劑的體積；

B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；

C.先計(jì)算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)時(shí)二者物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計(jì)算NaOH的質(zhì)量；

D.計(jì)算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計(jì)算膽礬的質(zhì)量。

A. 40.0 g NaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯(cuò)誤；

B.溶液的濃度與取出的體積大小無關(guān)，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯(cuò)誤；

C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)= n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；

D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO45H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO45H2O)= n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO45H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

D. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

(1)沉淀B的成分是____________(填化學(xué)式，下同)；

(2)沉淀C的成分是__________；

(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為 _____________________；

(4)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí)，則鐵極增重16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023

B. 含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質(zhì)的量之比為3：2

C. 每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.02×1023個(gè)原子

D. 含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①氯氣，②澄清石灰水，③水銀，④稀鹽酸，⑤氯化銅固體，⑥熔融氫氧化鈉，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是______（填序號，下面相同），屬于非電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________。

（2）寫出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________，反應(yīng)中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是____________，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。

(1)B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為________，A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱是_________，D的系統(tǒng)命名為_________。

(3)下列說法正確的是_________。

A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH

B．1 mol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2 mol Ag

C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷

(4)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式_________。

(5) 的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發(fā)生消去反應(yīng)

(6)①己知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：

②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

利用上述反應(yīng)原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇鈉為原料合成，請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖__________________。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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