在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（    ）

A．反應可表示為3X+Y2Z

B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、首先可以看出Y減少0.1，X減少0.3，Z增加0.2，可以得出方程式為3X+Y2Z，正確； B、從反應開始到0.4s時，Y的濃度變化量為0.1mol·L-1，Y表示的化學反應速率為0.25mol·L-1·s-1正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響,錯誤； D、由于反應的△H正負無法確定，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，正確。

考點：考查化學反應速率與化學平衡移動相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；負極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡時Y氣體的轉化率
75%
75%
．

物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質量數(shù)為
40
40
；若X的核內中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質子的物質的量
18mol
18mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度（mol?L-1） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol?L-1） 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應達到平衡時，Y的轉化率為50%
B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動
D、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600

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