Question

【題目】在50mL bmolL﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amolL﹣1 NaOH溶液．
（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為mol．
（2）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無沉淀產(chǎn)生．
（3）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為克．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）a=4b或a＞4b
（3）3b＜a＜4b；3.9（4b﹣a）
【解析】解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．AlCl3和NaOH反應(yīng)，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，

當(dāng)AlCl3和NaOH恰好反應(yīng)即物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，生成的Al（OH）3 物質(zhì)的量最大．當(dāng)a≤3b時(shí)，反應(yīng)中NaOH不足量，計(jì)算時(shí)應(yīng)以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，

設(shè)生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為x．

3NaOH+AlCl3=	Al（OH）3+3NaCl
3	1
0.05×a	x

3：1=0.05×a：x

解得 x= mol，

所以答案是： ；（2）AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀會減少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，

方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和 NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，

當(dāng)AlCl3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，恰好沒有沉淀產(chǎn)生．

4NaOH+	AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O
4	1
0.05a	0.05b

a：b=4：1

所以答案是：a=4b或a＞4b；（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

所以3b＜a＜4b時(shí)，會出現(xiàn)先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，當(dāng)全部生成沉淀時(shí)，應(yīng)以AlCl3為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，

當(dāng)沉淀生成后又有部分沉淀溶解時(shí)，應(yīng)以剩余的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算．

設(shè)AlCl3全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3時(shí)，需要的NaOH為xmol，生成的Al（OH）3為ymol，

3NaOH+	AlCl3=	Al（OH）3+3NaCl
3	1	1
x	0.05b	y

x=0.15b y=0.05b

剩余NaOH的物質(zhì)的量為：0.05a﹣0.15b，

設(shè)生成NaAlO2時(shí)需要的Al（OH）3物質(zhì)的量為zmol，

NaOH+	Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
1	1
0.05a﹣0.15b	z

z=0.05a﹣0.15b

所以剩余的Al（OH）3物質(zhì)的量為0.05b﹣（0.05a﹣0.15b ）=0.2b﹣0.05a，質(zhì)量為 （0.2b﹣0.05a）×78=3.9（4b﹣a），

所以答案是：3b＜a＜4b；3.9（4b﹣a）．