【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是(  )

A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

B.硝酸能與碳酸鈉反應(yīng),但不能生成二氧化碳

C.硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣

D.濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A. 稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍(lán),硝酸具有強(qiáng)氧化性,有漂白作用,故A錯(cuò)誤;

B. 硝酸具有酸性,能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,故B正確;

C. 硝酸具有強(qiáng)氧化性,不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,通常反應(yīng)生成NO或NO2氣體,故C錯(cuò)誤;

D. 濃硝酸在光照下顏色變黃,其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳是一種非常重要的金屬元素,在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳,然后進(jìn)行電解,是制備金屬錳的新工藝,其流程簡(jiǎn)圖如下:

已知:

i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pH

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開(kāi)始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水

溶于水

2.5×1013

6.3×1018

6.3×1036

(1)研究表明,單質(zhì)FeFe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下,MnO2Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理,然后加入CaCO3,反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬,主要成分還有X。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生x的原因:____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用:____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置,用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應(yīng)有:

i. Mn2++2e=Mn ii. 2H++2e=H2

電極上H2的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開(kāi)裂,影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽(yáng)極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH=7的原因是____________。

③電解時(shí),中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外,還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是( )

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) H。

已知: 3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) H1=-336.6kJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H2=-92.4kJ·mol1。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 使用催化劑后,反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但H1不變

B. H=-151.8kJ·mol1

C. 28g N210mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%。300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為(  )

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是(

A.食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率

B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí),可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí),選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率

D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為

A. 2:3 B. 1:4 C. 4:1 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. Na與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH-+H2

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高.可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。

(1)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,其工作原理如圖所示。

外電路電子從用電器_____(左端、或右端”)進(jìn)人,b 極電極反應(yīng)式為______;

1.5mol電子通過(guò)用電器,則消耗的甲醇質(zhì)量為______。

(2)一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。

①電極B發(fā)生_______(氧化還原”)反應(yīng),電池工作時(shí),OH-移向_____(“A“B”)。

②電極A的電極反應(yīng)式為____________

(3)赤銅礦的成份是Cu2O,輝銅礦的成份是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2在該反應(yīng)中,氧化劑是:___________ 還原劑是___________ 每當(dāng)有0.3mol電子通過(guò)時(shí),生成的銅的物質(zhì)的量為 ___________mol 生成的SO2 在標(biāo)況下的體積為_________ L

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