【題目】根據下列實驗操作、現象，所得結論正確的是
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
A | 在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置 | 上層液體顏色比下層液體深 | 番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大 |
B | 向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐漸滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩 | 溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的凝膠產生 | 制得了硅酸膠體 |
C | 向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴入SOCl2液體 | 劇烈反應，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色 | SOCl2與水發(fā)生了氧化還原反應 |
D | 向滴有酚酞溶液的碳酸鈉溶液中滴加足量氯化鋇溶液 | 析出白色沉淀，溶液紅色褪去 | 氯化鋇溶液顯酸性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】分析：A項，植物油難溶于水且密度比水小，植物油將番茄色素萃取出來，番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小；B項，Na2SiO3與鹽酸反應制得硅酸膠體；C項，SOCl2與H2O反應生成SO2和HCl，該反應不是氧化還原反應；D項，BaCl2溶液呈中性。
詳解：A項，在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置，上層液體顏色比下層液體深，植物油難溶于水且密度比水小，植物油將番茄色素從水中萃取出來，說明番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小，A項錯誤；B項，Na2SiO3溶液中逐漸滴入稀鹽酸產生透明的凝膠，發(fā)生反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體），制得硅酸膠體，B項正確；C項，根據實驗現象“SOCl2與水劇烈反應，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色”，說明SOCl2與水反應生成HCl和SO2，反應的化學方程式為SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑，反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化，該反應不是氧化還原反應，C項錯誤；D項，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，加入BaCl2溶液，Ba2+與CO32-形成BaCO3白色沉淀，c（CO32-）減小，水解平衡逆向移動，溶液紅色褪去，BaCl2屬于強酸強堿鹽，BaCl2溶液呈中性，D項錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。
（3）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________（填序號）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前人類已發(fā)現幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習．下列物質的分類不正確的是（ �。�
A.SO2（氧化物）
B.碘酒（單質）
C.HNO3（含氧酸）
D.氯水（混合物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A.銅絲能導電，所以銅是電解質
B.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
C.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
D.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______。
A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻
（3）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。
（4）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。
下列說法正確的是
A. M為電源的負極，N為電源的正極
B. 裝置工作時，電極a周圍溶液的pH降低
C. 裝置內工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大
D. 電極b上發(fā)生的反應之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O
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