【題目】金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，以硫酸鎳 溶液為電解液進(jìn)行粗鎳 提純，下列說法正確的是（已知：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 陽極首先發(fā)生的電極反應(yīng)是Ni2++2e-=Ni

B. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 電解后，Cu和Pt沉積在電解槽底部形成陽極泥

【答案】D

【解析】提純粗鎳時(shí)，粗鎳為陽極，純鎳為陰極。A項(xiàng)，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>FeNiCu，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表，陽極首先發(fā)生的電極反應(yīng)是：Zn-2e-=Zn2+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解過程中，陽極依次發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+，陰極的電極反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni，由于粗鎳中各物質(zhì)的含量未知，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不一定相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解后溶液中存在的金屬陽離子為Zn2+、Fe2+、Ni2+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu、Pt不及Ni活潑，在陽極不放電，沉積在電解槽底部形成陽極泥，正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）

A.改變了反應(yīng)的活化能 B.改變活化分子百分比

C.改變了反應(yīng)途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)

（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

實(shí)驗(yàn)編號

T/K

催化劑

濃度

實(shí)驗(yàn)1

298

3滴FeCl3溶液

10ml 2%H2O2

實(shí)驗(yàn)2

298

① 在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。

② 可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2 分解速率__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)

C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）
A.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m：n
C.同溫同壓下，A，B兩氣體的密度之比為n：m
D.相同狀況下，同體積A，B兩氣體的質(zhì)量之比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　�。�

A.分子篩是一種硅酸鹽產(chǎn)品,在工業(yè)上常用作吸附劑和催化劑

B.生活中常見的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都屬于有機(jī)物

C.用維生素C可以除去高錳酸鉀污跡,利用了維生素C的還原性

D.苯是一種重要的化工原料,可通過煤的干餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>

（3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O： 。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。

（5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H20被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式： 。

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列說法正確的是

A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取劑

B.萃取時(shí)，可用長頸漏斗代替分液漏斗

C.振蕩后，要打開分液漏斗上端的塞子放氣

D.用苯萃取后分液時(shí)，先放出水層，再放出有機(jī)層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是牙膏中某些主要成分檢驗(yàn)流程圖，請回答以下問題：

（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑有所不同，在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會(huì)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，請你填空：

摩擦劑

實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象

解 釋

SiO2

________________

_____________

CaCO3

________________

______________

Ca3(PO4)2

溶解無氣體，加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀

______________

Al(OH)3

溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解

_______________

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關(guān)問題：

A．根據(jù)你的推測，摩擦劑應(yīng)具備下列性質(zhì)中的哪幾條？________________

①易溶于水 ②難溶于水 ③堅(jiān)硬 ④柔軟 ⑤顆粒較大 ⑥顆粒較小

B．據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類別依次是________________、____________、___________。

C．作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案，其流程圖為，請你寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________ ②________________ ③___________________

（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，化學(xué)方程式為_________

（4）實(shí)驗(yàn)測定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

（5）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_____________________

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_____________，根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＞v(逆)

D. T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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