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雙安妥明結構簡式為:,可用于降低血液中的膽固醇,該物質合成線路如下圖所示:

已知:I.

II.

III. C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍,且支鏈有一個甲基;I能發(fā)生銀鏡反應且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發(fā)生加成反應;K的結構具有對稱性。試回答下列問題:

(1)寫出雙安妥明的分子式___________________。

(2)C的結構簡式為_____________;H的結構簡式為______________。

(3)反應D→E的反應條件是__________,反應I→J的類型是______________。

(4)反應“H+K→雙安妥明”的化學方程式為_______________________________。

(5)符合下列3個條件的H的同分異構體有________種。①與FeCl3溶液顯色;②苯環(huán)上只有兩個取代基;③1mol該物質最多消耗3mol NaOH,其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是____________(寫結構簡式)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式:

(1)能與金屬鈉反應,但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是

(2)分子式為C3H7Br的鹵代烴經消去反應后得到的有機物是 ;

(3)含C、H、O三種元素的有機物,完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1:1:1,則此類有機物中最簡單的一種是 。

(4)苯酚與飽和溴水的反應方程式為 ,該反應用于苯酚的 。

(5)TNT(2,4,6-三硝基甲苯)是一種烈性炸藥,廣泛用于國防、開礦、筑路等,寫出制備TNT的方程式 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質加入水中,顯著放熱的反應是

A.生石灰 B.固體NaOH C.無水乙醇 D.固體NH4NO3

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X-與氦原子電子層結構相同,Y原子核外L層電子數為8且Y與X同主族,Z原子的最外層電子數是內層電子總數的一半,W的最高正價與最低負價的代數和為4,下列說法正確的是( )

A.X、Y間可形成離子化合物

B.單質熔點:Y>W>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W

D.Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

相對分子質量為86的某烴M,其分子中含有4個甲基,則A的一氯代物(不考慮立體異構)最多有( )

A.6種 B.5種 C.4種 D.3種

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

鎂是最輕的結構金屬材料之一,又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點。國內外將鎂合金應用于汽車行業(yè),以減重、節(jié)能、降低污染,改善環(huán)境。但金屬鎂性質活潑,能與空氣中的O2、N2、CO2等反應,也能與沸水反應。其中,Mg與N2反應的產物Mg3N2與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。請回答下列問題:

(1)甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒,并研究其產物。將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中,觀察到的現象是_________________________;化學反應方程式是________________

(2)乙組學生根據上述甲組實驗,認為Mg能在NO2中燃燒,可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如下實驗裝置來驗證反應產物(夾持裝置省略,部分儀器可重復使用)。

已知:NO2氣體能被NaOH吸收。NH3·H2O的電離常數與CH3COOH電離常數相等,均為1.75×10-5。

①乙組同學的裝置中,依次連接的順序為A____________(填字母序號);裝置B中的作用是_________

②確定產物中有N2生成的實驗現象為____________________________________

(3)設計實驗證明:

①產物中存在Mg3N2:

②MgO和Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應,不是與NH4+水解出來的H+反應:

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是( )

A.天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

B.富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農田

C.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性

D.我國油品從國 IV 汽油升級到國 V 汽油,有助于減少酸雨、霧霾,提高空氣質量

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

某實驗小組欲制取氯酸鉀,并測定其純度。制取裝置如圖甲所示。請回答:

(1)Ⅱ中玻璃管a的作用為__________。

(2)為了提高KOH的利用率,可將上述實驗裝置進行適當改進,其方法是__________。

(3)反應完畢經冷卻后,Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出.圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是__________(填編號字母);要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體,下列儀器中不需要的是__________(填儀器編號字母)。

A.鐵架臺 B.長頸漏斗 C.燒杯 D.蒸發(fā)皿 E.玻璃棒 F.酒精燈

(4)上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質.

已知:堿性條件下,ClO-有強氧化性,ClO3-很穩(wěn)定;酸性條件下,ClO-、ClO3-都具有較強的氧化性.

為測定KClO3的純度,進行如下實驗:

步驟1:去上述晶體3.00g,溶于水配成100mL溶液.

步驟2:取20.00mL溶液于錐形瓶中,調至pH=10,滴加雙氧水至不再產生氣泡,煮沸.

步驟3:冷卻后,加入足量KI溶液,再逐漸滴加入足量稀硫酸.

發(fā)生反應:ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)

步驟4:加入指示劑,用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液48.00mL,發(fā)生反應:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.

①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為__________。

②該晶體中KClO3的質量分數為__________。

③若步驟2中未進行煮沸,則所測KClO3的質量分數__________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________________。

(2)B2A4是石油煉制的重要產物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(3)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物,則化學式:甲為____________________,乙為______________________;高溫時,甲易轉化為乙的原因為_____________________________。

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