一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A．v（CO2）= v（CO）
B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變
D．容器中CO的體積分數(shù)不變
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應為吸熱反應）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
（2）如果加入一定量的H2，平衡                  移動
（3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋3B(g)2C(g)  ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是(   )
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)
① CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等          ②正、逆反應速率都為零
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向               方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

曲線a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是
A．升高溫度B．加大X的投入量
C．擴大容器體積D．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是:   
A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的生產(chǎn)率很高
C．合成氨的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2～5MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，
反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中      甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；      丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是                        （   ）
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。

下列說法中正確的是:（   ）
A．t2時加入了催化劑
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強
D．該反應最初是從逆反應開始的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，并達到平衡。
⑴ 達到平衡所需時間，A容器比B容器     ，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B      。
⑵ 達到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學平衡     移動，B容器中的化學平衡        移動。
⑶ 達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)       ，B容器中SO3的體積分數(shù)         (填變大、變小、不變)。

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