【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)如圖轉化關系完成下列各題：

（1）A的分子式是__，C的名稱是__，F的結構簡式是__。

（2）D分子中的官能團名稱是__，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是__。

（3）寫出反應②的化學方程式并指出③的反應類型：

反應②：__；反應③類型是__反應。

【答案】C2H4 乙醛 羧基 向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 酯化（或取代）

【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，則A為CH2=CH2，CH2=CH2發(fā)生加聚反應生成高聚物F為，B發(fā)生催化氧化生成C，被酸性高錳酸鉀溶液生成D，則B為醇，C為醛，D為羧酸，故CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B氧化生成D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答。

（1）A為乙烯，分子式為C2H4，C是乙醛，F結構簡式為，故答案為：C2H4；乙醛；；

（2）D為CH3COOH，官能團名稱是羧基，羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，能使紫色石蕊試液變紅色，其檢驗方法為向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可），故答案為：羧基；向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團；

（3））②是乙醇的催化氧化反應，反應方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應是乙酸和乙醇的酯化反應，反應類型是酯化反應或取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；酯化（或取代）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結構示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________；________________。

(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：________________(填化學式)。

(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是________________(填化學式)。

(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是__(填化學式)，屬于___(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是_____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質的沸點

B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為確定某烴的分子式及其可能的結構簡式，做了如下實驗：標準狀況下，取0.1 mol該烴，在氧氣中完全燃燒，生成的二氧化碳體積為22.4 L，同時得到16.2 g水。

(1)該烴的摩爾質量為________。

(2)該烴的分子式為________。

(3)該烴有一種可能的結構為 ，屬于________(選填序號)。

A．環(huán)烴 B．烷烴 C．芳香烴 D．不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是（ ）

A.用物質A表示該反應的平均速率為0.2mol·L-1·s-1

B.用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1

C.平衡時物質A與B的轉化率相等

D.平衡時物質B的濃度為0.2mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（ ）

A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生氯氣，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等

B.裝置②中隨著電解的進行右邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流計示數(shù)不斷變小

C.裝置③中的離子交換膜具有很強的選擇性，只允許某類離子（如Na+）通過

D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）

A.物質Z的化學計量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學平衡的影響

比較不同催化劑對化學反應速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述不正確的是

A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合時分層并處于下層

B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應③為取代反應，可用水浴加熱控制溫度

D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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