Question

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)。查閱資料得知：CuCl是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，能溶于濃鹽酸，其熔融物導(dǎo)電性很差。

(1)CuCl為__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI溶液可能發(fā)生：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

若a反應(yīng)為主要反應(yīng)，則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

(3)實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備氯化亞銅，其反應(yīng)原理和流程為：

CuCl2+Cu+2HCl(濃)2HCuCl2(無色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反應(yīng)流程中，加入氯化鈉的目的是________________________。

②常溫下，CuOH的Ksp為1.0×10-14，則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數(shù)為：________

③為得到純凈的CuCl晶體，最好選用__________（填編號）試劑進行洗滌。

a．蒸餾水 b．稀硫酸 c．氯化銅溶液 d．乙醇

④CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。實驗時，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最終可得到產(chǎn)品0.16g，則實驗的產(chǎn)率為__________。

Answer 1

【答案】共價化合物 < 增大Cl-濃度，有利于生成HCuCl2 l d 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 80.4%

【解析】

(1) CuCl熔融物導(dǎo)電性很差，說明物質(zhì)中幾乎無離子，以分子形式存在，故CuCl為共價化合物；

(2)根據(jù)方程式可知：當(dāng)加入KI溶液少量時發(fā)生b反應(yīng)，產(chǎn)生CuCl沉淀，當(dāng)加入KI溶液過量時，發(fā)生反應(yīng)a，沉淀為CuI，說明難溶物向更難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，即Ksp(CuI)<Ksp(CuCl)；

(3)①在制備CuCl的過程中加入氯化鈉，CuCl2+Cu+2HCl(濃)2HCuCl2(無色)，增大了Cl-濃度，使化學(xué)平衡向生成HCuCl2的方向移動，有利于得到更多的HCuCl2；

②常溫下，CuOH的Ksp為1.0×10-14，則c(Cu+)c(OH-)=1.0×10-14，c(Cu+)=c(OH-)=1.0×10-7，室溫下水的離子積常數(shù)為1.0×10-14，所以c(H+)=1.0×10-7。Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數(shù)為Kh=；

③CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，乙醇洗滌可以減少CuCl的損失，合理選項是d；

④CuCl在潮濕的環(huán)境中與H2O、O2反應(yīng)產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

n (CuCl2)= 0.5mol/L×0.002L=0.001mol，根據(jù)Cl元素守恒，可得n[CuCl]=0.002mol，理論上得到CuCl質(zhì)量為m[CuCl]=0.002mol×98.95g/mol=0.1978g，實際產(chǎn)生0.16g，所以實驗的產(chǎn)率為80.4%。