Question

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________，該元素的符號(hào)是________。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________，該元素的名稱是________。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由______________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 As 氧 As2O3＋6Zn＋6H2SO4(稀)=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氫化物越穩(wěn)定

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意，據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析，X為As元素、Y為氧元素、Z為氫元素。

(1)由上述分析可知，X為As，X元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；

(2)Y為O元素，名稱為氧，原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p4，其價(jià)電子的軌道表示式為，故答案為：；氧；

(3)X為As元素、Y為氧元素，Z為氫元素�；�合物X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，As元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，參加反應(yīng)的Zn與As2O3的物質(zhì)的量之比為6×2∶2=6∶1，反應(yīng)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；

(4)X為As元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以穩(wěn)定性NH3＞PH3＞AsH3，故答案為：穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。