【題目】熔化時需破壞共價鍵的晶體是
A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮?dú)夂脱趸c,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號).
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________(填序號).
A.測定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道
C.加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別
(3)亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應(yīng)角度分析,該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________(寫名稱)
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為________________g.
(4)己知Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸,請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________.
(5)某工廠廢液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2 ,則下列說法中正確的是( )
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B. 1molKClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑
D. 1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )
A. NaCl MgCl2 Na2O
B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2SO4
D. NH4Cl H2O CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span>___________________(用離子方程式表示), 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);
(2)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________;
②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(3)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為______molL-1,pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 銅片插入到硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + Ag
B. 硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng) Ba2++SO42- BaSO4↓
C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng): FeCl3+3OH- Fe(OH)3↓+3Cl-
D. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng) H++OH- H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6. 02×1023個。
B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為1.204×1023個。
D. 從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml,剩余溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g) ΔH,下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下,生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。
甲 乙 丙
(1)若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況,則曲線________表示的是無催
化劑時的情況。
(2)若乙圖中的兩條曲線分別表示在400 ℃和500 ℃時的情況,則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(3)若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時的情況,則曲線___表示的是壓強(qiáng)較大時的情況。
(4)若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇_______________________;
但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的考慮因素是_________________,壓強(qiáng)的選擇為常壓的考慮因素是______________________________________。
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