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【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是（　　）
A.木炭燃燒
B.鋁熱反應
C.煅燒石灰石
D.氫氧化鈉和硝酸反應

【答案】C
【解析】解：A．木炭燃燒是放熱反應，故A錯誤；

B．鋁熱反應是放熱反應，故B錯誤；

C．煅燒石灰石是吸熱反應，故C正確；

D．氫氧化鈉和硝酸反應是中和反應，是放熱反應，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體， D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式__________________，C的電子式______________________，

D的結構式______________________________。

（2）將22.4L（標準狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________。

（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________

（5）寫出反應K+G→L的化學方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.32 g O2占有的體積約為22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
C.在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g
D.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，氫氧化鈣固體在水溶液中達到溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2++2OH-，向其中加入以下物質，恢復到室溫，Ca(OH)2固體減少的是（ ）

A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．A、B、C、D是中學化學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）從碘水中提取碘_____________________________；

（2）實驗室制取蒸餾水_____________________________；

（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；

（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。

Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質：①HCl氣體②Cu ③CO ④CO2 ⑤金剛石 ⑥KMnO4固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2

（1）屬于單質的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導電的電解質是_________；(填所給物質的序號)

（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；

（3）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目_______

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）Na2S溶液中，水的電離程度會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；微熱該溶液， pH 會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（2）Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序為： ___________________________________。

（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應：

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目______。

②反應中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是難溶于水的固體，工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉化為CuS除去，請結合相關原理進行解釋：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C 的存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）
A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1mol
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.氫化鈉(NaH) 是一種離子化合物，遇水后放出氫氣并生成一種堿，主要應用在有機合成和儲氫材料方面。根據(jù)信息完成下列各空:

（1）氫化鈉的電子式為_____________________________。

（2）氫化鈉與水反應的化學方程式為_____________________，反應的氧化劑為___________。該反應過程中，被破壞的化學鍵有_____________(填序號，下同)，形成的化學鍵有______________。

①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵

II.現(xiàn)有短周期元素X 形成的單質A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系:，(若產物中有水生成則省略未表示出來)。

（1）常溫常壓下，若A 為非金屬固態(tài)單質，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為________________________________________________；

（2）若A 為金屬單質，C 為氣體，則A 與NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________________________；A 最高價氧化物的水化物與NaOH 溶液反應的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質中，n、r、u是氣體單質，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同

B. 原子半徑：W>X>Y

C. 反應①、②均為置換反應

D. n與t溶液反應時，t作還原劑

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