在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
A．所用NaOH已經潮解B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
C．向容量瓶中加水定容時俯視D．稱量時誤用“左碼右物”
C
考查一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析。根據(jù)c＝n/V可知，若所用NaOH已經潮解，則溶質的物質的量減少，濃度偏��；若有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，則溶質的物質的量減少，濃度偏��；向容量瓶中加水定容時俯視，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高；稱量時誤用“左碼右物”，如果不要游碼，濃度不影響，如果使用游碼，則溶質的物質的量減少，濃度偏小，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（  ）L
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4.48L (標準狀況)。
（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉多少毫升?
（2）如選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）
A．1 mol H2O的質量為18g/mol
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在25℃、101KPa條件下，將15L氧氣通入10L一氧化碳和氫氣的混合氣體中混合，使其完全燃燒，干燥后，恢復到原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)=_______
V(H2)=___________L。
（2）若剩余氣體的體積為aL,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)：V(H2)= ___________
（3）若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列說法中一定正確的是（  ）
A．3.4gNH3含共價鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個
B．l L 0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個CO32－
C．標準狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2，混合充分反應，可得6.02×1023個SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉移0.2×6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正確的是
A．將該Na2CO3溶液轉移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B．將該Na2CO3溶液轉移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌
C．將該Na2CO3溶液轉移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌
D．將該Na2CO3溶液轉移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應后，得B 18g ,  C 49g ,還有D生成。已知D的式量為106。現(xiàn)將22 g A和11 g B反應，能生成D的物質的量（  ）
A、1 mol              B、0.5 mol           C、0.275 mol               D、0.25 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為       mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的物質的量為       mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為       mol·L-1。
（2）．標準狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為b g·cm－3,該溶液物質的量濃度是                                 mol·L－1。

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